Cad é an difríocht idir aigéad hidreaclórach agus aigéad sulfarach?


freagra 1:

Is aigéid láidre mianraí (neamhorgánacha) iad aigéad hidreaclórach (HCl) agus aigéad sulfarach (H2SO4). Mar sin féin, tá roinnt difríochtaí tábhachtacha idir an dá cheann.

1. Is hiodracíd é HCl toisc nach bhfuil ocsaigin ann ina chomhdhéanamh móilíneach.

Is sampla tipiciúil d’aigéad oxo é aigéad sulfarach le dhá ghrúpa OH.

2. Aigéad monobasic is ea HCl, ie níl ach adamh hidrigine ianaithe amháin ag a mhóilín.

Aigéad dibasic é H2SO4 toisc go bhfuil dhá adamh hidrigine ianaithe ag a mhóilín.

3. Is gníomhaire laghdaithe éadrom é aigéad HCl. Tá sé faoi réir imoibrithe redox le gníomhairí ocsaídiúcháin láidre mar MnO2 agus KnMO4 agus tá sé féin ocsaídithe go gás clóirín.

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Is gníomhaire láidir ocsaídiúcháin é aigéad sulfarach i bhfoirm tiubhaithe ag teochtaí níos airde, cé nach bhfuil H2SO4 caol ag ocsaídiú. Laghdaítear Conc.H2SO4 go SO2 ina imoibrithe redox faoi dhálaí teo.

2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. Is féidir le Conc.H2SO4 HCl cosúil le NaCl a dhí-áitiú óna salann nuair a bhíonn sé te.

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

Mar an gcéanna ní dhéanann HCl H2SO4 a dhí-áitiú ó salann sulfáite.

5. Is gníomhaire cumhachtach díhiodráitithe é Conc.H2SO4 toisc go bhfuil cleamhnas láidir aige le huisce. Déanann sé alcóil a dhíhiodráitiú ar ailcí ag teochtaí arda.

C 2 H 5 OH (eatánól) (+ H 2 SO 4) = C 2 H 4 (eitiléin) + H 2 O.

Níl aon airíonna díhiodráitithe ag aigéad HCl, cé go bhfuil intuaslagthacht an-ard in uisce ag gás HCl.


freagra 2:

Cé gur aigéid an-láidir agus loiscneacha iad araon, tá difríochtaí eatarthu ar go leor bealaí. A ligean ar ghlacadh le breathnú ar gach ceann: -

  1. Foirmle mhóilíneach:

Aigéad sulfarach: - Is é H2SO4 an fhoirmle mhóilíneach d'aigéad sulfarach. San aigéad seo, is é sulfair adamh lárnach an mhóilín agus tá sé ceangailte le dhá ghrúpa OH agus dhá ocsaigin (le bannaí dúbailte):

Aigéad hidreaclórach: - Tá struchtúr measartha simplí aige ina bhfuil hidrigin

agus níl ach clóirín nasctha:

2. Nádúr ceimiceach:

Aigéad sulfarach: - Tá aigéad sulfarach láidir, loiscneach agus leacht slaodach. Is leacht an-pholar é le tairiseach tréleictreach mór.

Aigéad hidreaclórach: - Aigéad mianraí atá an-láidir agus an-loiscneach. Is leacht gan dath, neamh-inadhainte é seo. Tá sé seasmhach, ach imoibríonn sé go héasca le bunanna agus miotail. Tá sé de chumas ianú.

3. Díshamhlú in uisce:

Aigéad sulfarach: -

Aigéad hidreaclórach: -

Tá go leor difríochtaí eile idir an dá cheann.

Níor bhreathnaigh mé ach ar na cinn is tábhachtaí agus is tábhachtaí.

:) :)


freagra 3:

Maidir le ceist acadúil chomh simplí sin, is fearr leabhar buncheimice a chosaint.

Tá go leor difríochtaí ann, cuid acu:

Aigéad hidreaclórach: HCl; Mar aigéad neamhorgánach láidir, díscaoileann gach móilín in uisce i gceann amháin

H + (ian hidrigine) agus Cl- (ian clóirín). Tá sé excreted sa bholg agus mar sin meastar gur aigéad grád bia é.

Aigéad sulfarach: H 2 SO 4; Mar aigéad neamhorgánach láidir, díscaoileann gach móilín in uisce go 2 H + agus SO =. Ní aigéad grád bia é.


freagra 4:

Is éard atá in aigéad hidreaclórach (HCl) ian hidrigine agus ian clóirín. Tá an t-aigéad seo an-láidir agus ba chóir é a láimhseáil go cúramach.

Is éard atá in aigéad sulfarach ian sulfáite (SO4-) agus ian hidrigine (H +).

I gcomparáid leis sin, tá pH níos ísle ag HCl (polaraíocht hidrigine), rud a chiallaíonn go bhfuil sé níos aigéadach. Mar sin féin, tá an dá aigéad seo an-láidir.